Электролит купить

Опубликовано: 15.12.2016

видео электролит купить

Серная кислота H2SO4

Хим потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: μ i = μ i + 0R T l n a i , {displaystyle mu _{i}=mu _{i}^{}+0RTlna_{i}, } где a i {displaystyle a_{i}} - активность i-го иона в растворе.

Для электролит купитьа в целом имеем:

μ e l = ∑ i v i μ i = v + μ M + + v − μ A − = v + ( μ + + 0R T l n a M + ) + v − ( μ − + 0R T l n a A − ) = {displaystyle mu _{el}=sum _{i}v_{i}mu _{i}=v_{+}mu _{M^{+}}+v_{-}mu _{A^{-}}=v_{+}(mu _{+}^{}+0RTlna_{M^{+}})+v_{-}(mu _{-}^{}+0RTlna_{A^{-}})=}

= ( v + μ + + 0v − μ − ) + 0R T l n ( a M + v − ⋅ a A − v − ) = μ + 0R T l n a , {displaystyle =(v_{+}mu _{+}^{}+0v_{-}mu _{-}^{})+0RTln(a_{M^{+}}^{v^{-}}cdot a_{A^{-}}^{v^{-}})=mu _{}+0RTlna, } где a {displaystyle a} - активность электролита; v i {displaystyle v_{i}} - стехиометрические числа.

Таким макаром, имеем:

a = a + v + ⋅ a − v − . {displaystyle a=a_{+}^{v^{+}}cdot a_{-}^{v^{-}}. }

Усредненная активность иона равна:

a ± = [ a + v + ⋅ a − v − ] 1 v + + v − . {displaystyle a_{pm }=left[a_{+}^{v^{+}}cdot a_{-}^{v^{-}} ight]^{frac {1}{v_{+}+v_{-}}}. }

Для одно-одновалентного электролита v + = v − = 1 {displaystyle v_{+}=v_{-}=1} и a ± = a + ⋅ a − , {displaystyle a_{pm }={sqrt {a_{+}cdot a_{-}}}, } другими словами a ± {displaystyle a_{pm }} является средним геометрическим активностей отдельных ионов.

Для прибавления смесей электролитов принято воспользоваться моляльной (m) концентрацией (для аква смесей m численно равен молярной (с) концентрации). Означает, a i = γ i m i , {displaystyle a_{i}=gamma _{i}m_{i}, } где γ i {displaystyle gamma _{i}} - коэффициент активности i-го иона.


Азотная кислота из аккумуляторного электролита

Карта
rss